MIS CLASES DE QUIMICA 2015

Mayo 25 de 2015

ACTIVIDADES DE FINALIZACIÓN DE PERIODO 2

Prueba de Química

 Periodo 2

INSTITUCIÓN EDUCATIVA MANUEL JOSÉ SIERRA  GIRARDOTA – ANTIOQUIA
EVALUACIÓN DE CIENCIAS NATURALES – QUÌMICA  – II  PERIODO 2015 –GRADO 7  DOCENTES:LUZ ADRIANA GUTIÉRREZ F

PREGUNTAS DE SELECCIÓN MÚLTIPLE CON ÚNICA RESPUESTA– (TIPO I)

RESUELVE LAS PREGUNTAS 1 A 6 DE ACUERDO A LA SIGUIENTE INFORMACIÓN:

La tabla periódica se encuentra dividida en tres regiones principales: los metales, los no metales y los metaloides que se encuentran cerca a la línea quebrada que divide a los metales de los no metales.

Con algunas excepciones cada grupo de elementos tiene el mismo arreglo de electrones de valencia  pero varía en el nivel de energía

Las propiedades de los elementos están relacionadas con sus electrones de valencia. El radio de un átomo incrementa de arriba hacia abajo y disminuye de izquierda a derecha. La energía necesaria para remover un electrón de valencia, denominada energía de ionización, disminuye de arriba hacia abajo y aumenta  de izquierda a derecha.

Haga clic en la imagen para verla mas grande

1. El número atómico para el sodio es:

a. 11

b. 10

c. 9

d. 16

2. El elemento que se encuentra en el periodo  4 , grupo V es:

a. Estaño

b. Arsénico

c. Astato

d. Estroncio

3. Los metales poseen las siguientes características, excepto:

a. Son maleables

b. Son dúctiles

c. Tienden a perder electrones

d. Forman enlaces covalentes

4. La tabla periódica está compuesta principalmente por:

a. Elementos de carácter no metálico

b. Elementos de carácter metálico

c. Compuestos  sencillos

d. Elementos con propiedades similares.

5. El número de grupos y periodos totales en la tabla periódica es respectivamente :

a. 18 y 9

b. 9 y 18

c.  7 y 18

d. 18 y 7

6. El periodo representa:

a.  El número de electrones totales

b. Los electrones de valencia

c. El nivel de energía

d. El carácter metálico

7. La configuración electrónica correspondiente al elemento Rubidio (Rb) con número atómico 37 es :

  a. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 4s² 3p⁶ 4p⁶ 5s² 3d⁵

  b.1s² 2s² 2p⁶ 2d¹⁰ 3s² 3p⁶ 4s² 4p³

  c. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s¹

  d.1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁷ 4p⁶

8. Según la configuración electrónica anterior, la ubicación en la tabla periódica del elemento Rubidio es :

a. Período 4, grupo VI A
b. Período 4 ,  grupo III A
c. Período 5 ,  grupo IA
d. Período 3,  grupo IV A

9. Un átomo contiene 4 protones, 4 electrones y 5 neutrones. La masa atómica para el átomo es:

a. 5

b. 6

c. 7

d. 9

10. Si tenemos la distribución electrónica de un elemento no podemos predecir:

 a. numero de protones en el núcleo

b. peso atómico

c. periodo al que pertenece

d. grupo al que pertenece

ABRIL 28 DE 2015 REFORZAR CONOCIMIENTOS SOBRE LA TABLA PERIÓDICA. HAGA CLIC EN EL SIGUIENTE ENLACE Y CON AYUDA DE SU TABLA PERIÓDICA REALICE LA SIGUIENTE ACTIVIDAD. https://b1af2816303c903941c8634e482031c3836ea523-www.googledrive.com/host/0B1or4uFFvPJ-dktDTzhXWVJJbEU